高中竞赛题，急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 03:11:23
将一种物质投入水中，产生有恶臭的气体，向反应后溶液滴加酚酞，酚酞显粉红色。将10g固体与水完全反应后滴入酚酞，再滴入稀盐酸，当酚酞刚好褪色时蒸干溶液，得到31.25g固体，产生的气体燃烧生成深红色火焰。请问这固体与气体的组成，并写出相应化学方程式。
不对吧，硫化锂与水生成硫化氢燃烧是淡蓝色，氧气多一点也是淡黄色
乙炔燃烧生成深红色火焰吗？这答案有点牵强。
若为氮化锂，计算上不对，结果无论如何都偏大。

锂的挥发性盐的火焰呈深红色,可用此来鉴定锂
所以说这种物质一定含锂
恶臭的气体，向反应后溶液滴加酚酞，酚酞显粉红色，水解后的还有一种产物是碱性物质，又是和水反应产生的(一般不会发生氧化还原)，所以首选氢化物气体，就是氨气或肼（都易溶于水）
根据“酚酞刚好褪色时蒸干溶液”，而铵盐易分解，所以那这种碱性物质是肼
所以Li3N，恶臭的气体是一种锂的挥发性盐，生成的肼溶解在水中（不会出来）
2Li3N + 7H2O == 6LiOH + H2↑ + N2H4·H2O

个人感觉是电石（CaC2）和乙炔，带入数值计算，大体符合，略有牵强。结论如下：
电石加入到水中，产生乙炔和氢氧化钙。这样的乙炔是有臭味的。向溶液滴入HCl，得到CaCl2,蒸干溶液，得到的是CaCl2的含水结晶物，即CaCl2·nH2O。
验证：
10gCaC2的物质的量为0.15625mol，所以CaCl2·nH2O也为0.15625mol，所以其摩尔质量为31.25/0.15625=200g/mol。nH2O=200-40-71=89 n=5 氯化钙的含水结晶物有二水、四水和六水，所以n=5是合理的。

固体是电石（CaC2），气体是乙炔（C2H2）
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

固体物质是氮化锂（Li3N）气体是肼（N2H4）
2Li3N + 6hH2O == 6LiOH + H2↑ + N2H4↑

Li2S