化学题目~超高分~一定要详细解答~好的追加

取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物100克，加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为84.5克，取残渣8.45克放入烧瓶中，缓缓加入20克盐酸过量至气泡不再产生后称量，全部溶液净重25.15克，问原混合物中钠元素的质量分数是多少

23.4克Ca（OH）2，CaCO3，CaO和CaSO3组成的固体混合物恰好和189.8克10%的盐酸溶液反应，反应后溶液的质量为206.16克，求所得溶液中溶质的质量分数

有一部分变质的KOH样品汗H2O：7.65%；K2CO3：2.38，K2O：10%，KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再次加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体，不含结晶水，多少克

有一种混合物其质量为9.6克，已知他是由铁，氧化亚铁和氧化铁混合而成，把它分成2等分，其中一份与足量的稀硫酸反应生成氢气0.05克；另一份在高温下用足量的氢气使其中的两种氧化物全部还原为铁，测的固体剩余物的质量为3.92克，问混合物中氧化亚铁的质量分数是多少？

甲乙2烧杯分别盛有等体积等溶质质量分数的稀硫酸，向甲烧杯中放入M克镁，向乙烧杯中放入M克锌，完全反应后只有一烧杯中有金属剩余，求各烧杯中原来含硫酸的质量
一定要详细过程 ~~是初中题目

太难了 R - -

1、
Na2CO3~CO2
106 44
x 3.3g
x=7.95g
8.45g固体中钠元素质量=7.95*46/106 +（8.45-7.95）*23/58.5=3.65g
原混合物中钠元素质量分数是3.65*10/100=36.5%
3、根据硫酸根守恒
H2SO4~K2SO4
98 174
98*20% x
x=34.8g

4、Fe~H2
56 2
x 0.05g
x=1.4g

在设氧化亚铁的质量为y 则氧化铁质量为（9.6-2.8-2y）/2
y*56/72+（9.6-2.8-2y）/2 *112/160=3.92-1.4
解得y=0.33g 质量分数=0.33/4.8=6.875%
5、镁过量
H2SO4~Zn
98 65
x M
x=98M/65

现在的初中真疯狂

1. 解：取8.45g 混合物 加入HCl后放出3.3g CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 44
X 3.3
解得x=7.95g Na2CO3
所以8.45g 混合物中含NaCl 0.5g
所以加热后混合物中含Na2CO379.5g，NaCl 5g
可求mNa=m(NaCl)*M(Na)/ (NaCl)+m(Na2CO3)* M(Na)/M(Na2CO3)=5*23/(35.5+23)+79.5*2*23/106=36.47g
W（Na）=36.47/100%=36.47%

2.由于恰好反应完全，溶质为CaCl2，有Ca——2Cl
m(HCl)=18.98g
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=18.98/36.5=0.52mol所以
n(CaCl2)=2 n(HCl)=1.04mol