氯化钙溶液为什么呈碱性

CaCl2是中性的，是强电解质，自身不会水解。
你想啊，假如水解生成Ca（OH）2，那么一起水解出来的HCl又会中和它，
所以不可能水解。
你们不要误导人，之所以老有人说CaCl2显酸性是因为一般制取CaCl2容易混有盐酸，所以显酸性。
还有氯化钙呈碱性，在溶液不纯时有可能，但只能是少量碱性杂质，
因为Ca（OH）2溶解性小，所以有大量OH根时就会有沉淀了。

这是高中化学的知识。

还有纠错，氢氧化钙绝对是强碱，但是溶解性小。

应为弱酸性,因为氢氧化钙为弱碱,钙离子会水解,而氯离子不会,所以氯化钙为弱碱强酸盐,呈弱酸性

嗯 从化学上讲确实应该是弱酸性。LZ应该是有某种误解或被先入为主。(石灰水？)