取0.15mol未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜全部溶解,
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/10 23:10:54
取0.15mol未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜全部溶解,冷却至室温后定容为1L,从中取出50mL,加入铁粉7.00g,充分反应后生成气体1.68L(STP)溶液下部残渣是3.04g,所得溶液为FeSO4,计算原浓硫酸的物质的量浓度
18mol/L
硫酸和铜反应后有剩余
铁和剩余硫酸反应生成氢气0.075mol,与他反应的硫酸为0.075mol
铁还原铜可用查量法解得:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
64-56=8
差量为:3.04-(7-0.075*56)=0.24mol
所以n(Cu)=64*0.24/8/64=0.03mol
c(硫酸)=(0.03+0.075)*20/0.15=18mol/L
问你个问题哦,这个是化学竞赛班的卷子么,我最近才做的
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浓度大,mol就大吗?为什么?
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