实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，若有7.5 g CaCO3发生反应，反应的HCl物质的量是多少

先写出反应方程式
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O
100g 2mol
7.5g n
n=7.5/100*2mol=0.15mol
写数字的时候,同一物质上下两个数字的单位要统一,不同物质下面写的数字可以代表不同的单位

碳酸钙的物质的量：n（CaCO3)=7.5÷100mol=0.075mol

由 2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+
H2O得：2HCl-CaCO3
2 1
X 0.075mol
X=0.150mol 故氯化氢的物质的量为0.150mol。

设反应的HCl物质的量是Xmol
nCaCO3=7.5除以100=0.075mol
CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2
1 2
0.075 X
所以X=0.15mol
你自己答就行了

公式： CaCo3+2Hcl=CaCl2+Co2+H2O
化合价： 100 72
质量： 7.5克 X

所以100/7.5克=72/X
解得X=5.4

解：设反应的稀盐酸的质量为x。
写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
100\7.5g=72\x
x=5.4g
答：反应的稀盐酸的质量为5.4g