希望有人回答。。求 化学题目：金属元素 A 1mol 单质跟足量盐酸反应能生成3g H2,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 00:54:14
金属元素 A 1mol 单质跟足量盐酸反应能生成 3g H2 ,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故 A 的元素符号为_______ ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 ________ 大，金属性比 _______ 弱；A 的氧化物化学式为 ________ ，它是 _________ 性氧化物。在原子核外电子层数与 A 原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 __________ ,该元素最高价氧化物的水化物与 A 的氧化物反应的化学方程式为 ____________.

要步骤解析。。。 越详细越好。。。谢谢了！。。

金属元素 A 1mol 单质跟足量盐酸反应能生成 3g H2 ,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故 A 的元素符号为___Al____ ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 ____Si____ 大，金属性比 ____Mg___ 弱；A 的氧化物化学式为 ___Al2O3_____ ，它是 ____碱_____ 性氧化物。在原子核外电子层数与 A 原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 _____Na_____ ,该元素最高价氧化物的水化物与 A 的氧化物反应的化学方程式为 ____________.

Al铝 （2Al+6HCl=2AlCl3+3H2）；硅（钠镁铝硅 在周期表中 同一周期元素半径递减 因为核电荷增加对核外电子引力增加从而半径减小）；镁（金属元素半径越大失电子能力越强 金属性越强）；Al2O3（这个不用吧）；两性（不太好解释）；Na（第二空的解释）；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O（自己再看一下 好几年没写了）

A 1mol 单质跟足量盐酸反应能生成 3g H2 说明该金属有+3价化合价
与氖原子电子层结构相同 说明他就是铝
与左、右相邻元素比较，其原子半径比硅大，金属性比镁弱；A 的氧化物化学式为 Al2O3，它是碱 性氧化物。在原子核外电子层数与 A 原子相同的元素中，原子半径最大的元素是Na,该元素最高价氧化物的水化物与 A 的氧化物反应的化学方程式为 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O.
其他的都是元素周期率相关知识填写！