帮忙。。求 化学题目：将11.5g金属钠投入到88.5g 水中，反应完毕后（水的蒸发量忽略

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 14:37:05
将11.5g金属钠投入到88.5g 水中，反应完毕后（水的蒸发量忽略不计），所生成的溶液中的溶质的质量分数是多少？若将该溶液中加水稀释成500 mL时，它的物质的量浓度是多少？

要解析步骤，越详细越好。。。谢谢了。。。帮忙。。 拜托。

钠扔到水中，溶质是氢氧化钠
11.5克金属钠可以与水反应生成20克氢氧化钠和0.5克氢气
溶液的总质量=反应前物质质量-氢气质量=11.5+88.5-0.5=99.5
所以溶液的质量分数=氢氧化钠的质量除以溶液总质量=20/99.5=20.1%

氢氧化钠的质量是20克，摩尔数=质量除以分子量=20/40=0.5
物质的量浓度=溶质的物质的量除以溶液的体积=0.5/(500/1000)=1mol/L

2 Na+2 H2O =2 NaOH +H2
2 2 1
0.5 0.5(20g) 1(2g)
c%=20/(11.5+88.5-2)=20.40%
c=0.5/0.5=1mol/L

反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（气体）

11.5g钠是0.5mol，88.5g是4.917mol。反应完毕后生成NaOH 0.5mol，即20g，水减少0.5mol，即9g，所以剩余的水为79.5g。
所生成的溶液中的溶质的质量分数为20/(20+79.5)=20%

稀释以后物质的量浓度是0.5/0.5=1mol/L