一题高中化学题（涉及物质的量和氧化还原的）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 02:41:10
将3.48克四氧化三铁完全溶解在100ml 1mol/L的硫酸中，然后假加入K2Cr2O4溶液25ml，恰好使溶液中的二价铁离子完全转化为三价铁离子，Cr2O42-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O4溶液的物质的量浓度是多少（我算出来是0.1mol/L，而答案是0.2mol/L），如果你算出来是和答案一样的话，请写上你的计算过程，谢谢！
顺便问一下羧基是否可以认为能发生加成反应！（请解释原因）

答案错了吧～我跟你算的一样，可以加成。一楼的怎么能全生成2价铁离子啊，应该是1:2的吧？有1/3的二价铁

你的题抄错了。重铬酸根是CrO4(2-) 第一步，先算出生成多少二价铁，由条件知酸过量Fe3O4完全反应，生成0.015mol的二价铁。然后列出重铬酸根与二价铁反应的离子方程式：CrO4(2-)+3Fe(2+)+8H(+)=3Fe(3+)+Cr(3+) 设重铬酸钾浓度为c,则根据条件列出算式0.025c=0.015/3 解得c=0.2mol/L