将6克锌粒放入100克稀硫酸中充分反应后,锌粒仍剩0.8克

首先，看反应方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2（气体）
因为Zn有剩余，所以硫酸完全反应，参加反应的Zn有6－0.8＝5.2g
因为Zn的质量分数为65，H2SO4分子量为2+32+16*4＝98，ZnSO4分子量为65+96＝161，H2分子量2，所以生成氢气2*5.2/65＝0.16g
参加反应的硫酸有98*5.2/65＝7.84g，所以该硫酸的质量分数为7.84/100*100％＝7.84％
又因为剩余滤液中出去Zn粒和水外仅剩下ZnSO4，所以剩余的溶液加热蒸干后剩下的固体为ZnSO4，应有161*5.2/65＝12.88g

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
(6-0.8)g y z x
x=0.16g
y= 7.84g
z=12.88
稀硫酸质量分数为7.84/100=7.84%
得到12.88g

1.氢气=[（6-0.8)/65.39]*1.008*2=0.16(克)
2.该硫酸质量百分数={[98.08*(6-0.8)]/65.39}/100*100%=8.00%
3.固体=[161.44*(6-0.8)]/65.39=12.84(克) 注:161.44是硫酸锌的分子量