糖水能使钉子比在水中生锈的更快吗？

不是的
根据问题有两种情况，
（1）是少量的溶液在金属表层的反应，没有考虑其的电离效果，是因为水分会很快挥发，这时的糖水其实确切的说是糖液，将糖水附著在铁器表层，大部分水分会因为周围环境而蒸发消失，留下的就是一层粘稠的糖液，此时里面含有少量水份（不同比例的结晶水）而不容易蒸发。
糖液所起的重要作用隔绝氧气，并且不会像盐水会于金属发生反应（电离），所以可以起到减慢生锈的作用，但由于糖液靠近四周的地方与氧气、金属表层会有少部分混合接触，所以还会产生少量氧化。
其中二氧化碳在整个反应中也起到部分作用，使得金属氧化后直接转变为碳酸盐。
（2）实验室情况下，将铁棒置于葡萄糖溶液中的效果，其具体分析如下：

<1>铁锈的生成
生锈也是氧化还原反应,材料学称之为腐蚀(corrosion)现象.铁在富含有空气和水的条件下,生成红棕色的锈.
在水滴覆盖下的铁金属表面某处进行氧化作用,Fe失去电子生成Fe2+,释放的电子为氧所接受,与水生成OH-.水中溶氧量有限,因此水滴边缘与空气接触处最易进行此还原反应.游离出来的Fe2+与OH-生成固体的Fe(OH)2,此物再继续氧化,最后形成Fe2O3 nH2O水合物.n值的多少已,也因此使铁锈的颜色多样化,自黑而黄而至红褐色不等.
在纯水中加入电解质,水中的阴,阳离子浓度增加,自然使水的导电度增加,加速电流流动的能力.类似的生锈反应,亦可被水中的酸,碱或盐等电解质的存在而加速生成,尤其是氯离子(C1-)会与Fe形成非常稳定的错离子FeCl4-,FeCl42-,而加速Fe氧化成为Fe2+,Fe3+之能力,这可以解释海边的盐分对铁金属腐蚀格外严重的原因.

<2>葡萄糖的性质
氧化反应

因为葡萄糖分子中含有醛基当具有这种结构的物质遇到极性试剂时，则试剂可增强醛基上碳氧原子之间羰基双键的极性，使碳氧羰基双键的电子云更偏向于氧，因此氧带部分负电荷，碳带部分正电荷，碳对与之相连的氢原子产生排斥作用，结合更为“松弛”，使氢更具有“活性”，即使是很弱的氧化剂也可使之氧化。

A．被弱氧化剂银氨溶液氧化

在洁净的试