UC知道急求教2009年广州一模化学17题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 13:31:26
50～80℃(正方向）
Ni(s) + 4CO (g)============= =Ni(CO)4 (g)
180～200℃（逆方向）
==========为可逆符号
17．利用上列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．该反应的平衡常数表达式是
C．50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小
D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体
谁来解释下【C】为什么正确？
Ni(s) + 4CO (g)============= =Ni(CO)4 (g)
180～200℃（逆方向）
==========为可逆符号
17．利用上列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．该反应的平衡常数表达式是
C．50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小
D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体
谁来解释下【C】为什么正确？
将温度升高至180-200度时，可知反应是逆反应，即可得知随着温度的升高：V逆>V正，所以判断该反应是放热反应。于是50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小
选A，因为Ni是固态的，平衡常数表达式中不要显示；在50-80度时有利于正反应，而180-200度有利于逆反应，故温度升高对平衡常数的影响是不同的；一氧化碳气体可以循环使用，不需要大量消耗。