！！急！1求助高一一道简单化学！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 18:49:13
在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为—— ，质量之比为———，共含1mol的氯离子的该混合物的质量为——-，在质量之比为3：1的SO2和N2的混合气体中，SO2的体积分数为——

一定要有详细过程啊！小妹感激不尽！！

因为K+和Ca+物质的量比为2:1,所以KCl和CaCl2物质量比也为2:1,质量比为为2＊74.5: (40+71)=149:111.
如果含1mol的氯离子,则应有0.5molKCl,0.25molCaCl2,质量为65g.
由于同体积的两种气体质量比为16/7,所以要使质量比为3:1,mol比应为21:16.即体积比,所以体积分数为21/37*100%=56.76%

物质的量之比2:1;质量之比为2*(39+35.5):(40+71)=149:111
共含1MOL的氯离子的该混合物的质量是65g;
若要使两种气体的质量之比为3:1,则设二氧化硫和氮气的摩尔数各为X.Y,则根据64X:28Y=3;1,推算出X:Y=21:16.所以二氧化硫的体积分数=21/(21+16)*100%=56.7%