求化学题详细解析

1一定质量的铜粉和碳粉混合物，在空气中充分燃烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为？
在空气中充分燃烧后其固体与原混合物的质量不变，说明C的质量与结合氧的质量相等，即12克C和氧气反应，就需要铜结合12克氧
设12克氧能和X克铜反应
2Cu+O2=2CuO
128:32
X:12
X=48g
原混合物中铜粉和碳粉的质量比=48:12=4:1

2a、b、c三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质d，若增加10克a，则反应停止后，原反应物中只余c。根据上述条件推断下列说法中正确的是
a、第一次反应停止后，b剩余9克
b、第二次反应后，d质量为50克
c、反应中a和b的质量比是3：2
d、反应中a和c的质量比是5：2

通过数据比较可以得出
－－－－a + b + c = d
第一次：15：9：6：30

a、第一次反应停止后，b剩余9克
错，b剩余15－9＝6克，
b、第二次反应后，d质量为50克
对，按比例计算是正确的。 （10克a和6克b，4克c反应又生成20克d,加上原来的30克，d为50克）
c、反应中a和b的质量比是3：2
错，是5：3
d、反应中a和c的质量比是5：2
对，是5：2

b,d是正确的。

1. 4：1
在在空气中充分燃烧得到的是CuO。燃烧后其固体与原混合物的质量不变，可以知道C的质量等于CuO中O的质量。所以64：16=4：1

2.BD
因为是a、b、c三种物质去反应，再增加10克a还会反应，说明第一次反应后还剩有b和c，所以A错。
至第二次反应结束，消耗m（a2）=25，所以m（d2）=m（a2）*m（d1）/m（a1）=25*30/15=50克。

第一次反应时，消耗m（b1）=m（a1）*m（b2）/m（a2）=15*15/25=9
所以m（c1)=m（d1）-m（a1）-m（