在线求一道化学题的详细解法,要详细的

选1也可以，不过选2因为样品的质量是10，还好算一些。
但不能选3，因为加入5克样品时放出1.76克的CO2，加入10克的样品放出3.52克的CO2，样品的质量是原来的2倍，放出CO2的质量是原来的2倍，但第三次样品是原来的3倍，CO2的质量不是原来的三倍，这说明样品中碳酸钙有剩余，而盐酸的量不足。
解:设生成3.52克CO2需要碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl===CO2气体符号+CaCl2+H2O
100------------44
X--------------3.52g
100/x=44/3.52g
解得X=8g
石灰石样品中CaCo3的质量分数为
8/10*100%=80%
算盐酸中溶质的质量分数时应该选取盐酸量不够的第三次。因为前两次盐酸都有剩余。
设生成4.4克CO2，需要纯盐酸的质量为Y
CaCO3+2HCl===CO2气体符号+CaCl2+H2O
------73---------44
------Y----------4.4g
列比例式解得Y=7.3g
所以盐酸的溶质质量分数为
7.3g/50g*100%=14.6%