价层电子互斥模型问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 09:51:37
在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢？在解释硫酸根的时候，四面体结构诚然可以，但是为什么我不能这样解释呢？硫采取sp2d杂化，四个氧在周围，一个p轨道和其他的氧做分子轨道共享电子。这种解释有何不可呢？sp2d为什么不被列入4配位的可能构型之中呢？为什么价层电子互斥模型必须使用四面体来作为x+e=4的时候的构型呢？
但是硫酸是超价分子啊,就算使用了s,p最后还是要使用d轨道成键啊,为什么不现在就吧d轨道用于成键呢?

不管什么化学反应，都要遵循能量最低原理
你现在，放着第三层的s p轨电子不动，非要去激发第二层的d轨电子形成同样的分子构型，不是浪费能量吗？

四面体构型也是，当有四个杂化轨道时，四个轨道互相排斥，因为四个S-O键相同，所以会占据空间中相距最远的四个顶点，所以成正四面体