UC知道：想知道神马，提问回答学习问题百度都知道

2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/06 04:07:36

2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)，减小SO3的浓度，对正反应速率的影响？
我知道平衡向正反应方向移动，so2的转化率增大，不清楚对正反应速率的影响。

速率减小，因为物质的量浓度减少，单位空间内分子相撞的可能性减小，所以反应速率减小

减小生成物浓度，平衡向右移动，同时反应物转化率增大，正反应速率增大

正逆反应速率都减小,应该反应的物质的量减小

2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g)是放热反应还是吸热反应一定条件下，2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)+Q(Q>0) 某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2，O2，SO3的物质的量之比为3：2：4. S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 有关2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的疑问 2SO2+O2=2SO3是吸热还是放热反应? H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大，为什么 2SO2+O2==2SO2+Q,采用哪些措施来提高SO2的转化率~~~HELP~~~ 已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj, 一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4