已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 07:34:54
2H2(g)+O2(g)----2H2O(l)+571.6kj,当1g液态水变成气态水时,其热量变化符合1-5中的是( )
1.放热 2.吸热 3.2.44kj 4.4.89kj 5.88kj
A.1,5 B.2,4 C.2,3 D.2,5

请写一下过程,谢谢!

液态转化为气态是吸热过程！用第一个方程减第二个方程，转换一下符号，得：2H2O(l)---2H2O(g)+（-88kj）,也等于
H2O(l)---H2O+(-44kj） 所以1g1g液态水变成气态水时,其热量变化为88/18=2.4444444 所以答案选2.3 选C

选C
相同物质的量的H2和O2反应.所以直接比较生成物的状态和放出的热量.
当生成 H2O(L)的时候放热 571.6KJ
H2O(G)的时候放热 483.6KJ

很明显生成H2O(L)的时候放热多.所以H2O(L)的能量要比H2O(G)的能量要少....所以1g液态水变成气态水要吸热
(其实通过常识都应该知道水要变成气态要吸热)
那就排除A了.

然后通过 2H2(g)+O2(g)----2H2O(l)+571.6kj
2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj,

上式减下式.得:36g水由液态变成气态要吸热88KJ

设1g水由液态变成气态要吸热X,得:36/1=88/X
最后求得:X=2.444444444....KJ
得出答案C

(1)2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)-483.6kj
(2)2H2(g)+O2(g)----2H2O(l)-571.6kj
由(1)-(2)得 H2O(l）----H2O(g) +44kj
所以18克水吸热44kj
44/18=2.44
所以选C 吸热 2.44kj

首先嘛汽化吸热。。
然后据HESS定律将两式相减得出H2O(l)=H20(g)-(571.6-483.6)/2KJ
即H2O(l)=H20(g)-44KJ
再除以水的摩尔质量18，得吸热2.44KJ
答案是2，3

难