已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/04/30 02:53:10
已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)?ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)?ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)?ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)?ΔH=+484 kJ·mol-1
A.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)?ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)?ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)?ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)?ΔH=+484 kJ·mol-1
【解析】 书写或判断热化学方程式应注意以下三点:①热化学方程式的右侧注明热量的变化,ΔH<0放热,ΔH>0吸热.②注明各物质的聚集状态(气—g,液—l,固—s).
③化学式前的系数表示实际参加反应的物质的物质的量的多少.1 mol H2 完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为:484 kJ÷2=242 kJ,故C、D选项中热量值应为负值,不正确;B选项H2O的状态应为气态,不正确;由于H2O的分解与化合,反应方向相反,故吸热与放热的数值相等.A正确.
【答案】 A
A.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)?ΔH=+242 kJ·mol-1
A正确.
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已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
已知直角坐标平面内两点A(-5,2)、B(-1,7)在坐标轴上求点P 使点PA=PB
已知点A(4,1)、B(0,4),点P在直线l:x y 1=0上运动,求| |PA| |PB| |的最小和最大值
已知点A(1,1),B(3,4),在X轴上找一点P,使PA+PB最短,求P点的坐标
已知点A(1,1),B(3,4)在X轴上找一点P使PA+PB最短,求点P的坐标
已知点A(-3,-4)和B(-2,1),试求在Y轴求一点P,使PA+PB的和最小。
一个等腰直角三角形ABC,C是直角,在三角形内有一点P,已知AC=BC,PA=3,PB=1,PC=2,求角BPC
已知点A(-3,-4)和B(-2,1),试在y轴求一点P,使PA与PB的和最小.
已知点A(-3,-4)和B(-2,1),试在Y轴上求一点P,使PA+PB的值最小。
已知点A(2,5,6),在y轴上求一点P,使PA=7