一定量的盐酸和过量铁粉反应时，为了减缓反应速率

为区分，把你的两个D分为D（1）和D（2）。
这个反应为离子反应，方程式为Fe+2H+=Fe（2+)+H2.减缓放应速率可以通过减低反应物浓度或者增加生成物浓度等途径来解决，BD（1）E可以降低H+的浓度（B加水可以稀释酸。E的作用同水，D（1）加醋酸钠可以让氢离子转化为醋酸分子，但 不影响H2的生成量，因为随着反应的进行，醋酸会不断解离释放出氢离子）而A会中和氢离子，C的溶解会吸热，使整个反应的速率减慢，D（2） 铁被NO3-氧化因此氢气总量减少，因此答案为BCD（1）E。

不影响氢气生成量即不能消耗氢离子，排除A；减缓反应速率，可以稀释盐酸，选B；E解释同上；D不行，因为硝酸根在酸性环境下遇到铁会生成氮化气体;C溶化会吸热，也能减缓反应速率。所以，BCE正确。愿意探讨，不要骂人，谢谢~

B.加水，浓度变低，
E.加KCL溶液，同理

BD
A使氢气总量减少，B降低浓度反应更慢，C中NH4+水解使反应速率加快，D会生成弱电解质CH3COOH因此变慢，但随着H+的消耗CH3COOH会电离，因此最终氢气的量不变，D中铁被NO3-氧化因此氢气总量减少，E没用。

应该是BD1D2E