一道化学题，关于证明硫酸根离子的存在

不一定
如果未知液中有Ag离子的话,遇稀硝酸无现象。
加入BaCl2后，Ag离子会与Cl离子结合生成AgCl白色沉淀
AgCl白色沉淀也不溶于硝酸会干扰硫酸根的检验

SO42-检验正确方法是：
1.取少量试液加入足量稀盐酸，无气体无沉淀。
2.加入BaCl2溶液，有白色沉淀。
结论：原溶液中有SO42-存在。

加入稀硝酸，不能排除Cl-的干扰，同时硝酸能将SO32-氧化为SO42-。

所以，上述方案不能证明溶液中一定有SO42-。

不能，可能有亚硫酸根离子，在加HNO3时会将其氧化成硫酸根离子
也有可能有银离子，AgCl也为白色沉淀
应当
未知液+稀HCl……无气泡且无沉淀+BaCl2溶液……产生白色沉淀

可能是SO3（2-），被稀硝酸氧化，放出气体，生成SO4（2-）
也可能是Ag+

不一定,因为如果未知液中有Ag离子的话,与稀硝酸是不反应的,没有现象。而加入BaCl2后，Ag离子会与Cl离子结合生成AgCl白色沉淀,干扰硫酸根的检验