UC知道我国某地区有一种冬天捞碱,夏天晒盐的说法。这里的“碱”是指Na2CO3,“
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 05:24:58
（8分）在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl。
某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
〔查阅资料〕Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1） 根据右图回答：
①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为 g；
t2 ℃时Na2CO3的溶解度
（填“＜”“＞”或“＝”）NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出。
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
〔实验步骤〕
第一步：称取34.6 g“碱”样品
第二步：将样品放入130 g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应。其化学方程式为：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g。
〔数据分析〕
⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
〔继续研究〕
⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
http://www.pep.
某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
〔查阅资料〕Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1） 根据右图回答：
①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为 g；
t2 ℃时Na2CO3的溶解度
（填“＜”“＞”或“＝”）NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出。
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
〔实验步骤〕
第一步：称取34.6 g“碱”样品
第二步：将样品放入130 g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应。其化学方程式为：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g。
〔数据分析〕
⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
〔继续研究〕
⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
http://www.pep.
你也太烂了把,这样的题也不会做...问你老师去...
算了,还是我解答把
图的那道题目:
(1)根据右图回答问题
①t1 ℃时Na2CO3的溶解度是a g.
t2 ℃时Na2CO3的溶解度=NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减少
③“夏天晒盐”是利用 A（填序号）的方法，使NaCl晶体析出。
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
数据分析那里:
⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
①产生二氧化碳气体的质量:
根据质量守恒:mCO2: 34.6+130-151.4=13.2g
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
解:设样品中Na2CO3的质量为X.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 13.2g
106/X =44/13.2g
∴X=31.8g
答:___________.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
样品中Na2CO3%=31.8/34.6 x 100% =91.9%
⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
解:设反应生成NaCl的质量为Y.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
Y 13.2g
117/Y =44/13.2g
∴Y=35.1g
∴NaCl%=35.1g/151.4g x100% =23%
答:______________.
注意那个根据化学方程式解题目那里的106是Na2CO3的相对分子质量,44是 CO2的相对分子质量
然后117是NaCl的相对分子质量,别看错了!
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