一道化学题,帮解答一下

A是碳铜铁镁合金，B是氢气，C是氯化铁，D是铜，E是氯化铝，F是铁，G是二氧化碳，H是氧化铜,I是氯化铜。
过程：1.气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，易得是二氧化碳和水，，故G是二氧化碳。
2.气体B可燃，且在合金A 加适量稀盐酸中得到为无色气体，通常金属和盐酸反应得出的是氢气，故可推出为氢气；且 固体D 充分燃烧得到无色气体C ，故存在碳，有因为合金A由4种单质组成，根据金属的活动性，还能够和稀盐酸反应形成溶液的就只有镁了。因此，A是碳铜铁镁合金。
3.从溶液的颜色可以推出合金中有铁和铜，因为②混合溶液C（浅绿色），黑色固体H 加过量稀盐酸 的蓝色溶液。
4.从溶液的盐酸和反应物可以推出H是氧化铜,I是氯化铜，理由和3一样。
5.一般的金属和盐酸的反应可以置换出金属，故可以推出，D是铜，F是铁。
6.因为合溶液C 加过量金属铝反应，故不会形成沉淀物，可以推出混合溶液E是氯化铝。
7. 固体D 充分燃烧，得到的是H为氧化铜，加过量稀盐酸得到的是I是氯化铜溶液。
化学反应方程式：C＋O2→CO2，2Cu+O2=△=2CuO，Mg+2HCl=MgCl2+H2|(气体）
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2| （过量的盐酸），Fe+2HCl=FeCl2（浅绿色）+H2|
CuO＋2HCl＝CuCl2（蓝色）＋H2O

首先说明一个问题，你给的题中曾出现混合溶液C（浅绿色）和无色气体C，两个都是C么？估计你书写的有错误啊。如果是你写错了那么无色气体C应该是无色气体G。如果没写错的话往下的你就不用看了。因为固体D 充分燃烧 得到无色气体C，C将无法判断，可以是CO2 也可以是SO2等等..........
先观察下有没有显而易见的条见寻找突破：混合溶液C（浅绿色）很可能溶液中有2价铁离子，因为是加盐酸得到的，那么A中很可能有铁。黑色固体H 加过量稀盐酸 蓝色溶液，蓝色溶液很可能含有铜离子，那么黑色固体H很可能是氧化铜。既然A中有铁并且加盐酸能够生成无色可燃的气体B，那么B就是氢气。G为人体新陈代谢的主要产物之一很有可能是二氧化碳，固体D燃烧有二氧化碳和氧化铜出现，并且D中只含有单质，那么D就是碳和铜的混合物。
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