化学焓判断吸热或放热反应
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/30 22:09:41
要考虑键能的条件吗????△H大于0的为放热反之吸热.而能量条件的话大于0的为吸热,小于0的放热!!!!!!!!!!!
¤H=生城物总能-反应物总能.
化学反应放热(即反应物挹能量扔了一部分),所以生诚物能量变少.所以小于0.
要
△H是焓变,即反应前后能量变化,也就是化学键键能之差;而Q是放出的热量当然不一样
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¤H=生城物总能-反应物总能.
化学反应放热(即反应物挹能量扔了一部分),所以生诚物能量变少.所以小于0.
要
△H是焓变,即反应前后能量变化,也就是化学键键能之差;而Q是放出的热量当然不一样