吸热反应和放热反应的区分

吸热反应
吸热反应，是化学反应中吸收热量的反应。反应物总能量比生成物总能量低。化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
　　定义
　　化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
　　吸热反应的逆反应一定是放热反应。
　　生成物中的化学键的能量(键能)越强，稳定性越强;键能越弱，稳定性越差。
　　例如:C+H2O=(高温)CO+H2
　　分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。
　　注意:不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应。
　　吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
　　不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
　　 放热反应
放热反应，指化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
　　反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应。
　　反应类型
　　燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

不太清楚你说的区别是指的哪一方面的。
化学反应的反应热是由于反正前后物质所具有的能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。
△H=H（反应产物）-H（反应物）
△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反映焓变。如果△H大于0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；若△H小于0，即反