一题初三解答题（再线等）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 11:47:05
先有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12克，将它放入98克20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在酸性溶液中再加入80克10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算精确到0.1%）
用初中的方法解，别的看不懂……

设Na2CO3 xmol Na2SO4 ymol
106x+142y=12
因为反应呈酸性所以H2SO4过量
又因为n(H2SO4)=98*20%/98=0.2mol
剩下的和NaOH中和所以剩下的n(H2SO4)=2n(NaOH)所以剩下了0.1molH2SO4 反映了0.1mol
根据S守恒可知反应产生的硫酸钠也有0.1mol
所以之前的碳酸钠有0.1mol 所以x=0.1
代入数据解得NaSO4原来有1.4g…碳酸钠有10.6g又因为反应又产生碳酸钠0.1mol所以反应产生了0.1*142g/mol＝14.2g 且中氢氧化钠也中和产生硫酸钠一共有0.1mol所以又产生了14.2g所以总共有29.8g质量分数为16%

过程略:
14.1%

不知道你们学了摩尔mol单位没，如果没学，那它其实我们口头上的“份”就行
Na2CO3有0.1mol
NaOH有0.1 mol
Na2SO4 有1.4g（参照楼上的）。
反应完成后生成Na2SO4 0.2mol. 因此 总的Na2SO4重量为 0.2*142+1.4=29.8g
溶液原先总质量为：12+98+80＝190g,因为反应生成了0.1mol CO2气体，因此现在总质量为：190g-44*0.1 = 185.6g
质量分数为：29.8/185.6*100% = 16.1%