UC知道关于化学平衡！！！急！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 08:54:47
对不起各位~我是个中学搞化学竞赛的学生，有个关于化学平衡的问题想请教高手们。问题是这样的：
勒沙特列原理说道：“在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。”
并且，物理里面的楞次定律说的也是类似的这回事。
自然界会削弱外界给自己的影响，但是这种削弱不能消除。
似乎这是自然界的普遍的规律。
但是，若是这个反应呢？
CaCO3======（高温）CaO + CO2
Kp=p(CO2)
我若向此反应体系的密闭容器中通入CO2，
那么，不就是通入多少吸收多少么？
这是今天我们老师突然提出的问题。
他说：勒夏特列原理并不往往适用！
并且不仅可以消除，甚至还可以更过！！
比如：往NO2 N2O4体系中不断通入N2O4
那么，随着不断的通入，压强不断的增大，
将会使所有的NO2转化为N2O4。
真的如此么？我非常不理解他说的这两个问题！
恳请赐教
http://zhidao.baidu.com/question/92726411.html
这是问题的补充~~请来这里~~
勒沙特列原理说道：“在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。”
并且，物理里面的楞次定律说的也是类似的这回事。
自然界会削弱外界给自己的影响，但是这种削弱不能消除。
似乎这是自然界的普遍的规律。
但是，若是这个反应呢？
CaCO3======（高温）CaO + CO2
Kp=p(CO2)
我若向此反应体系的密闭容器中通入CO2，
那么，不就是通入多少吸收多少么？
这是今天我们老师突然提出的问题。
他说：勒夏特列原理并不往往适用！
并且不仅可以消除，甚至还可以更过！！
比如：往NO2 N2O4体系中不断通入N2O4
那么，随着不断的通入，压强不断的增大，
将会使所有的NO2转化为N2O4。
真的如此么？我非常不理解他说的这两个问题！
恳请赐教
http://zhidao.baidu.com/question/92726411.html
这是问题的补充~~请来这里~~
不太赞成那位老师的说法，他如果只改变其中的一个条件，不如NO2和N2O4的转换，只是增加N2O4,或者只是增大压强，能达到全部转换吗？
如果同时改变几个条件，那好多反应都可以正反进行的
CaCO3======（高温）CaO + CO2
这个反应不会逆向进行，
1.首先涉及到逆向反应条件
2.CO2与CaCO3的接触面积。当一定量的CO2与CaCO3反应时，CaCO3因为是固体所以接触面积变得饱和。
勒沙特列原理这个对固体的反映影响很小,可以说一般不适用于固体,大多数用于气体反映