UC知道有机高考化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 08:10:02
现有C3H6O3和C2H5O的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56LCO2（标况）则其消耗的氧气的物质的量为？（答案是3mol）这个怎么算的啊?大家给我讲讲 谢谢了！！！详细点啊
54g水有3molO 56LCO2有5MolO即生产物有8molO
反应物两个混合物1mol 你随便假设两个都是0.5mol（一个0.2 一个0.8也一样）混合物都是很有2molO
O守恒 是不是3mol02了？
根据物质守恒来算
首先在CO2中o原子有56/22.4*2=0.5mol
多年没学化学了,不过看到这个题我倒有了点兴趣,我有一个麻烦的方法,但好理解.
1.设c3h6o3和c2h5o分别为xmol,ymol.
2.有题目知道x+y=1.
3.56L的co2可知物质的量是2.5mol(56/22.4=2.5).
4.有c元素守恒知3x+2y=2.5,结合第二步得出x=y=0.5.
5.然后就是用氧元素守恒,用后面CO2和水中的氧中的氧减去混合物中的氧,即得答案:
水中氧为3mol(54/18=3),CO2氧为2*2.5=5mol,混合物中的氧为3*0.5+0.5=2mol.
6.氧元素的物质的量为5+3-2=6mol,氧气的物质的量就为3mol了.