求解初中化学溶液的习题，求大家帮忙解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 19:27:22
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
(1)求合金中铜的质量分数
（2）反映后溶液中溶质质量分数
要有正规过程。谢谢大家

首先铜不与酸反映
生成氢气的是锌
方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
设锌有x克则可计算65/x=2/0.4
解得x=13克
则铜有20-13=7克
铜的质量分数为7/20=0.35
即铜的质量分数为35%
（2）因为溶质均为硫酸锌
设溶质为y克可计算161/y=2/0.4
解得y=32.2克
再来计算溶液的质量
硫酸溶液有187.4克，锌有13克溶解到硫酸中，并放出0.4克氢气
所以溶液质量为187.4+13-0.4=200克
所以溶液中溶质质量分数为32.2/200=0.161
即16.1%

解：设合金中锌的质量为x，反应后生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/2=x/0.4g x=13g
161/2=y/0.4g y=32.2g
合金中铜的质量分数为：(20g-13g)/20*100% =35%
反应后溶液中溶质的质量分数为：32.2g/(13g+187.4g-0.4g) *100% =16.1%
答：合金中铜的质量分数是35%反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%

（1）
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65 2 161
x 0.4 y
65:x=2:0.4
x=13 M铜=20-13=7g 7/20=0.35
（2）
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
2 161
0.4 y
2：0.4=161：y y=32.2g 32.2/(13+187.4)=16%