高二水解平衡的一个问题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 12:13:15
KHS溶液中的HS-存在电离平衡和水解平衡，如果往溶液中加入CuSO4则Cu2+和S2-反应生成沉淀，导致电离平衡HS- ===H+ + S2-向右移动，问：水解平衡
HS-+H2O ===H2S + OH-向哪边移动？
答案是向左移动，可是我觉得电离平衡向右移动，则c(H+)增大，c(OH-)减小，同时，c(HS-)也减小，如何判断水解平衡移动的方向呢？
貌似大家没明白我的意思。。。。为什么你们都是说HS-减少呢？难道没发现OH-也在减少吗？

是向左
HS-+H2O ===H2S + OH-
中的HS－减少，反应向左移。如果向右 则OH－增加，因有CU2+加入，所以OH－不可能增加

左，由于产生沉淀导致HS减少，为了保持平衡，所以水解也应该向产生HS方向进行。

应该就是向右，弱酸的电离有一定的Ka值，在这里向右的Ka的数量级大约为十的负七次幂，反应很完全，不过还是要考虑原溶液中各离子的浓度，会有同离子效应影响反应方向。

向左移动
电离平衡HS- ===H+ + S2-向右移动
HS- 减少

所以
HS-+H2O ===H2S + OH- 要向生成HS-的方向移动

看水解移动 最好不要去看H+ 和 OH-
水解出来的 H+和OH- 是很少的