在线等哦~~十万火急 化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 12:43:40
使32.64g铜与81.08ml 18.5mol/L 浓硫酸充分反应，生成标准状况下的气体11.2L，将反应后的溶液稀释至1L。
求（1）得溶液PH值
（2）向溶液中滴加多少毫升1.2mol/L的氢氧化钠才能将反应所生成的CUSO4全部沉淀？
（3）反应中有多少摩尔硫酸被还原？

题中的“32.64g铜”是不是32克铜的误写，因为11.2对应的是32。是不是想告知铜的原子量为64。
81.08ml 18.5mol/L 浓硫酸的物质的量为18.5×0.08108=1.5mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
64--2mol--1mol---22.4
32--1mol--0.5mol--11.2
通过以上数据可知硫酸剩余0.5mol，{H+]=1mol，PH=0
1）得溶液PH=0
2）中和0.5摩尔硫酸和沉淀0.5摩尔硫酸钠共需要2mol火碱，所以需要2/1.2×1000=1666.7毫升1.2mol/L的氢氧化钠才能将反应所生成的CUSO4全部沉淀
3）反应中有0.5摩尔硫酸被还原。

（1）81.08ml 18.5mol/L 浓硫酸中氢离子为3mol，根据反应方程式可知，生成11.2L（0.5mol）的气体二氧化硫须用掉1mol硫酸，即2mol氢离子，所以还剩1mol氢离子，所以氢离子浓度为1/1=1mol/L，所以ph为0
（2）生成0.5mol的硫酸铜，须1mol的氢氧根，即1mol的氢氧化钠。所以须0.83L的氢氧化钠
（3）生成0.5mol的气体二氧化硫即还原0.5mol的硫酸
够详细吧，呵呵