急!高一化学计算

把50ml 0.2mol/l的氯化钡溶液和49g 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/ml）混合。
求：
（1）生成沉淀的质量。
（2）过滤掉沉淀，加水使溶液体积定为100ml，求剩余溶液的溶质的物质的量浓度。

BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl
1-----------1
0.05*0.2----49*10%/98
0.01----------0.05
氯化钡量少，按氯化钡的量进行计算

BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl
1----------------233
0.05*0.2----------M
M=2.33克

BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl
1------1-----------------2
0.01---X-----------------Y
X=0.01
Y=0.02
余下硫酸：49*10%/98-0.01==0.04
生成盐酸：Y=0.02
硫酸的物质的量浓度：0.04/0.1==0.4mol/L
盐酸的物质的量浓度：0.02/0.1=0.2mol/L

含氯化钡0.05*0.2=0.01mol,含硫酸49*10%/98=0.05mol,硫酸和氯化钡按照物质的量1：1反应，所以硫酸过量，生成硫酸钡0.01mol，质量是2.33克；
剩余硫酸0.04摩尔，溶质的物质的量浓度是0.04mol/0.2L=0.2mol?L

(1)钡离子：0.2*0.05=0.01mol
硫酸根离子:49/98*10%=0.05mol
生成硫酸钡0.01mol
质量:0.01*233=2.33g

(2)剩下:
Cl:0.2*0.5*2=0.02mol
H:0.05*2=0.1mol
SO4:0.05-0.01=0.04mol
所以有HCl 0.02mol , H2SO4 0.04mol
再溶到100mL水
c(HCl)=0.2mol/l
c(H2SO4)=0.4mol/l

BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl

1.钡离子的摩尔质量=0.2*0.05=0.01mol
硫酸根离子的摩尔质量=49*0.1/98=0.05mol