24mlO2和H2S的混合气体点燃,测得6mlSO2生成。求V(SO2)

你说的这道题有问题吧，是不是应该求原混合气体中的V(H2S)啊，而且还少个条件，应该是
H2S与O2的反应有两个极限，
一个是O2过量，则2H2S+3O2=2SO2+2H2O（1）,
一个是O2少量 2H2S+O2=2S+2H2O。（2）
如氧气过量，则H2S全部生成SO2,由方程式（1）可知V（SO2）=V(H2S)=6ml，此时反应的O2为3/2V(SO2)=9ml,而原混合气体中所含的O2为24ml-6ml=18ml>9ml，所以符合要求，则原有V(H2S)=6ml.
如氧气介于方程（1）和（2）之间
则参加反应（1）的V（H2S）=V(SO2)=6ml,参加反应（1）的V(O2)为3/2V(SO2)=9ml
剩余的24ml-9ml-6ml=9ml的O2和SO2的混合气体按照反应（2）进行反应，即V(O2)：V(H2S)=1:2,即参加反应（2）的V（H2S）=2/3*9ml=6ml,加上参加反应（1）的V（H2S），则原混合气体中V（H2S）=6+6=12ml.
所以这道题有两个答案，6和12