化学推断计算题

选C
5.6升氢气的质量为0.0899g/L*5.6L=0.5g
可据化学方程式计算出生成0.5g氢气所需各种金属的质量：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24－－-－－－－2
6g－－－－－－0.5g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56－－-－－－－2
14g－－－－－－0.5g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65－－-－－－－2
16.25g－－－－0.5g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54－－-－--－－－6
4.5g－－－－－－0.5g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46－－-－--－－－2
11.5g－－－－－－0.5g
据上述数据再判断：混合物质量15克，应为混合物中所含金属各制取0.5克氢气所需金属质量的中间值。
以A为例，制取0.5克氢气，镁需6克，铁需14克，都小于15克，（也就是说15克不是6克和14克的中间值）所以不成立。
而C中制取0.5克氢气，锌需16.25克，铁需14克，15克是16.25克和14克的中间值,所以有这种可能。

5.6L氢气生成 假设金属是正二价
那么金属也是5.6/22.4=0.25mol金属是15g
那么+2价金属的混合相对分子质量是15/0.25=60
也就是一个金属的相对原子质量要大于60，还有一个要小于60
很明显只有锌是大于60 的 故选C

A镁和铁 分别是24和56 怎么混都达不到60
B镁和铝 分别是24和18（假设AL+2价，相对原子质量就是18） 怎么混都达不到60
C铁和锌 可以
D钠和镁 46（假设Na是+2价相对原子质量就是46）和24 怎么混都达不到60

5.6升氢气=5.6/22.4=0.25mol 氢气

Mg：24
Fe：56
Al：27
Zn：65
Na：23

A镁和铁：以较重的Fe计，0.25*56=14g<15g,不符合题意； <