100克CaCO3与HCL反应，生成8.8克Co2,求：1.样品中钙的质量分数。2.最后所得溶液的溶质质量分数。

CaCO3---------CO2
20---100 8.8---44
碳酸钙有20g
钙的质量分数:(40/100)*20/100=8%

溶液中HCl分量未知,水未知,无法求得质量分数

如果CaCO3是纯净的，那么样品中钙的质量分数为40/100*100%=40%

CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2
100 73 111 18 44

x y 8.8

so
x/100=8.8/44

so x=20 g
这说明HCl不足

最后产生的CaCl2为y = 8.8/44*111=22.2g

CaCO3—— Co2
100 44
20 8.8

钙的质量分数 （20*（40/100））/100=8%
溶质质量分数因为原题未给出HCl质量或最后所得溶液的总质量，所以不能得出。

题目叙述不清楚，不能够解答。100克里面究竟是些什么东西都没有说清楚。包括盐酸吗？