为什么0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后PH=1？？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 15:22:32

0.2mol/L HCl 的 H+ 浓度为0.2mol/L
与等体积水混合后，溶液体积变为原来的两倍（忽略混合时溶液的中分子间距离），而H+的物质的量没有变，H+浓度就要减半，H+ 浓度为0.1mol/L
PH=-lg[H+ 浓度]=-lg[0.1]=1

0.2mol/L HCl 的 H+ 浓度为0.2mol/L
与等体积水混合后，H+ 浓度为0.1mol/L
PH=-lg[H+ 浓度]=-lg[0.1]=1

0.1mol/L的盐酸当然是PH值等于1了。

与等体积水混合后浓度减半 0.1mol/L的盐酸PH=1