某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/25 11:04:48

某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等
求Y
求Y的氧化物和盐酸反应离子式

1）

6.02*10^23个电子是1mol
则Y为+2价

HCL：0.1*0.2=0.02mol

YO + 2 HCI = YCL2+ H2O

则：0.4gYO对应的是0.01mol。
YO：0.4/0.01=40
{相对质量} N（y）：40-16=24
{质子} Z (y)：24/2=12
所以 y：Mg
2）MgO+ 2H+ = Y2+ + H2O

Y:Mg
MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O

元素周期表 X Y Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物, 7.6-化学/ X、Y、Z三元素的离子具有相同的电子层结构，！！！有机入门！某气态烃CxHy0.2mol完全燃烧消耗氧气1mol,则x+y的值为原子序数大于4的主族元素X与Y，它们的离子X^m+与Y^n- 的核外电子排布相同，短周期元素X，Y的原子序数相差2，那么XY是否能形成共价化合物和离子化合物？？ R,X,Y和Z是四种元素在含x mol FeCl3,y mol CuCl2的水溶液中插入一块铁片已知X+ Y2+ Z- W2- 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X Y Z W 四种元素的描述错误的是某单质X能从元素Y的盐溶液中置换出Y元素的单质，当X是金属时，Y一定是金属。这句话对吗？