200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成0.4克的氢气

设生成x克锌反应，生成Y克硫酸锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65-----------------161---2
x--------------------y---0.4
解得：x=13g,y=32.2g
溶液质量为200+13-0.4=212.6克
溶液的质量分数为32.2/212.6=15.15%

答案应该是znso4的质量/zn的质量+200g-0.4g

设生成x克硫酸锌，有y克硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
---98----161---2
---y-----x-----0.4
161:2=x:0.4
x=32.2
98:2=y:0.4
y=19.6
溶液质量为200-19.6+32.2=212.6克
溶液的质量分数为32.2/212.6*100%=15.15%

答案是有问题,你是一个厉害的角色.

根据质量守恒定律,溶液的质量的质量应为:
反应物:200克的稀硫酸+锌的质量
反应后减少了0.4克的氢气
所以生成的溶液质量为:200+Zn-0.4

质量要守恒，因为溶液中有0.4G的氢气跑掉了，溶液就不是200G了