帮忙解一道初3化学题啊啊~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 07:25:57
5.6克含杂志的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成1.8克氢气，杂志中不可能含有：
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.Zn

请写出解答过程~~
3Q
写得好的我可以加分

题可能有误，应把铁的质量改成56克才对。而且只能限于仅含一种杂质。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)
铁的原子量是56，氢气分子量是2
假设是纯净的56克铁，反应后应产生2克氢气。
而实际比产生的少。所以杂质应为不与稀硫酸反应产生氢气的物质，或是与同质量的铁相比产生氢气要少一点的物质。
铜、银都不与稀硫酸反应，而锌要65克参加反应才能产生2克氢气，这三种都符合上述条件，为可能存在的杂技。
Mg的原子量是24，24克镁与稀硫酸反应即可产生2克氢气，产量比铁反应的产量大，故不可能是镁。
答案选A

氢气有0.9mol，如果是纯铁的话只有0.1mol，那就选个比铁小的相对分子质量的！题目错误！！！

A如果含有镁则会生成的氢气大于二克，写出化学反应式，跟据原子质量算的