UC知道求一道化学题答案，挺简单的！在线等，有过程追加分
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 23:55:22
在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡：N2O4=2NO2的可逆反应，平衡混合气体的密度是H2密度的42倍，试求N2O4的转化率。。要有过程，结果可不要！
平衡混合气体的密度是H2密度的42倍: 平均分子量84
设原来有1mol，设转化率为x
N2O4=2NO2
1_____2
1-x__2x
92(1-x)/(1-x+2x)+2x*46/(1-x+2x)=84
x= 9.52%
设n(N2O4)=Ymol,n(NO2)=Xmol.
N2O4=2NO2
0.5Xmol Xmol
46X/(X+Y)+92Y/(X+Y)=84,得4Y=19X
N2O4的转化率=X/(0.5X+Y)=4/21=19.05%
设有N2O4xmol
NO2有ymol
列方程92x+46y=84（x+y）
x比y=19比4
所以在21个N2O4中有2个转化了
所以转化率2÷21=9.52%