原电池接电解池的问题 高中化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 03:58:40
一个原电池由Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液是ZnSO4，它作为一个电源连接一个电解池，X接Cu电极，Y接Zn电极，电解液为NaCl溶液。
常温下当Zn极质量减少32.5g（即0.5mol）时，X极生成气体8.4L（即0.375mol），则X极的气体为Cl2和O2.为什么？
我只能说你并没有回答我的问题，这道题没有少数据，我觉得应该是从8.4L气体入手，可是接下来就不会了

锌是原电池的负极 因此Y是电解池的阴极
铜是原电池的阳极 因此X是电解池的阳极
X出氯气 直到NaCl电解完全，接下来就是电解NaOH 阳极出O2
Zn减少0.5mol 转移电子是1mol
如果全部生成氯气 则有0.5mol（1mol氯气需要2mol电子）
如果全部生成氧气，则有0.25mol（1mol氧气需要4mol电子）
现在 0.25<0.375<0.5，
所以气体是氧气与氯气的混合气体
至于各多少，可以列方程组算出来

我只能说你这题少提供了一个数据，那就是氯化钠的量！大概思路是锌减少0.5mol，所以电路通过e-1mol，而溶液中氯离子不足1mol,得不完那些电子，这时候只有氢氧根得电子生成氧气和水啦！