一道热化学反应计算的题目求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 18:18:15
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496KJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放463KJ能量。
求：
2H2+O2--从左到右箭头－－4H+2O,吸收能量______KJ
4H+2O--从左到右箭头－－2H2O，放出能量______KJ，反应放热_______KJ
清附上计算过程，谢谢
有过程吗？

436kj/mol*2mol+496kj/mol*1mol=1368kj ……断开两mol氢-氢键和一mol的氧-氧双键
463kj/mol*(2*2)mol=1852kj ……每个水分子有两个O-H键，生成两mol水，即生成4molO-H键
H'=1852kj-1368kj=484kj……差值即为焓变

第（1）个问题：题干已经给出拆开1mol H2要436kJ拆开1mol O2需要消耗496kJ，则，2H2（即2mol氢气），拆开需要2乘以436=872kJ能量，同理1mol氧气拆开需要496kJ能量，则总共需要872+496=1368kJ能量（即吸收的能量）。
第2个问题：题干说形成1molH-O键放出463kJ，因为生成2mol水，2mol水有4molH-O键，则放出4乘以463=1852kJ能量，所以反应能量的变化1852-872=484kJ，因为反应为放热，所以反应热为-484kJ/mol

1368
1852
484

484