高一化学，急急急 ，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 03:38:27
问；将50毫升氢离子物质的量为0.1mol/L的硫酸和盐酸作成的混合溶液与50毫升氢氧化钡溶液混合，充分反应后过滤，洗涤，烘干得固体0.466克，所得100毫升滤液中氢氧根离子的物质的量为0.1mol/L求：
（1）原来混合溶液中硫酸的物质量浓度
（2）原来混合溶液中演算的物质量浓度
（3）原来氢氧化钡的物质量浓度

1、生成硫酸钡0.466克，即0.002摩尔，所以有硫酸0.002摩尔，硫酸浓度为0.002/0.05=o.04mol/L;
2、硫酸提供的氢离子浓度为0.04*2=0.08摩尔每升，则盐酸浓度为0.02摩尔每升；
3、氢氧根离子物质的量=0.1*0.1+0.1*0.05=0.015摩尔，原来氢氧化钡的物质量浓度=0.015/2*0.1=0.075mol/L

（1）原来混合溶液中硫酸的物质量浓度
m(BaSO4)=0.466g
n(BaSO4)=0.466g÷233g/mol=0.02mol
c(H2SO4)=0.002mol÷0.05L=0.04mol/L

(2)原来混合溶液中盐酸的物质量浓度
c（HCl）= 0.1mol/L-2c(H2SO4)=0.02mol/L

（3）原来氢氧化钡的物质量浓度
c(OH-)=(0.1L*0.1mol/l+0.05L*0.1mol/l)÷0.05L=0.3mol/L