高一化学..急..谢谢..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/26 14:28:17
某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

要详细的解析过程！谢谢！
没人知道吗？

设X的质量数为Y

XCl2 + 2AgNO3＝X(NO3)2+2AgCl↓

Y+71g 2mol

1.11g 1mol/L×100×10^-3L

(Y+71)/1.11=2/(1mol/L×100×10^-3L)

Y＝40

又∵X中有20个中子，∴X中应含20个质子，位于周期表中第四周期ⅡA族。

（1）Z=20 A=40
（2）第4周期第ⅡA族1s22s22p63S23p64s2
（3）与水剧烈反应有气泡生成。Ca+2H2O==Ca（OH）2 + H2↑