化学反应与能量章节重点知识

能量变化学习中需要注意的八个“二”
1．化学反应的二个基本特征
①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志的，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。
②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同，而反应体系又遵守能量守恒，故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出，通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。
2．化学反应中热量变化的二种形式
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应(CaO、Na2O等与水的化合)。
②吸热反应：要吸收热量的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：多数的分解反应(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应、高温时碳与水蒸气或二氧化碳的反应等，还有以后学习中时的弱电解质的电离、盐的水解反应。
3．影响化学变化中热量变化的二个因素
化学变化中热量变化除与反应物、生成物的种类有关外，还受两个因素的影响：
①反应物和生成物的聚集状态，如氢气与氧气化合生成液态水比生成气态水放出热量多。
②反应时外界的温度和压强。
4．判断放热反应或吸热反应的二种方法
①通过对环境温度变化的观察：使周围环境温度降低的化学反应是吸热反应，使周围环境温度升高的化学反应是吸热反应。
②反应进行的方式：在加热引发反应后，若停止加热反应能继续进行的为放热反应；若要持续不断的加热反应才能进行的是吸热反应；若反应进行后反应速率不需外界的影响而自动加快，则为放热反应，如Cu和稀HNO3反应，反应由慢变快，最后又变慢，因为：开始温度低，但反应放热使温度升高，反应速率加快，最后浓度降低，反应速率降低。
5．能源的二种分类方式
①按来源分类
来自地球以外的太阳能：除太阳的辐射能之外，煤炭、石油、天然气、水能、风能等都间接来自太阳能。
来自地球本身的能量：如地热能、原子核能(核燃料铀、钍等存在于地球自然界)、火山、地震等。
来自天体引力的能量：如潮汐能。
②按形成分类