UC知道化学燃烧热问题：系数与热量问题(没人解的了能人来）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 16:07:24
我举个例子：
H2+ 1/2 O2=== H2O -50KJ/mol 假设是水的燃烧热
假如是2 H2+ O2===4 H2O 那就是 -100KJ/mol 了
假设都是1MOL氢反应 方程式表示不同
却单位热值却变了，一个是50KJ/MOL 一个是100kj/mol
意思也就是1mol氢放50kj热量 另一个1mol氢放100kj
我错了？希望达人解释，自己都弄不清的不要发话，恶心人~
说过了。KJ/mol是一个没有什么太大意义的单位 回答者： 难题来啊 - 江湖新秀 五级 （这个回答真恶心）
反应热单位中的mol 并非指某一反应物或生成物的分子（原子、离子），而是指按该反应式所示的那些粒子的特定组合，且这些特定组合的基本单元数与NA值相等。不管哪一种表示的反应方程式(如你举的两例)，反应热的单位都是kJ/mol。因特定组合不同（2H2 + O2 与 4H2+2O2）所以反应热分别为-50KJ/mol 和
-100KJ/mol 。 回答者：pdxyz - 经理 四级（这个不知所云）
H2+ 1/2 O2=== H2O -50KJ/mol 假设是水的燃烧热
假如是2 H2+ O2===4 H2O 那就是 -100KJ/mol 了
假设都是1MOL氢反应 方程式表示不同
却单位热值却变了，一个是50KJ/MOL 一个是100kj/mol
意思也就是1mol氢放50kj热量 另一个1mol氢放100kj
我错了？希望达人解释，自己都弄不清的不要发话，恶心人~
说过了。KJ/mol是一个没有什么太大意义的单位 回答者： 难题来啊 - 江湖新秀 五级 （这个回答真恶心）
反应热单位中的mol 并非指某一反应物或生成物的分子（原子、离子），而是指按该反应式所示的那些粒子的特定组合，且这些特定组合的基本单元数与NA值相等。不管哪一种表示的反应方程式(如你举的两例)，反应热的单位都是kJ/mol。因特定组合不同（2H2 + O2 与 4H2+2O2）所以反应热分别为-50KJ/mol 和
-100KJ/mol 。 回答者：pdxyz - 经理 四级（这个不知所云）
假如是2 H2+ O2===2H2O 那就是 -100KJ/mol了
这个问题的关键在于你的这步就出现了错了，
你进入了一个误区，
kj/mol是个单位，-50kl/mol整体也是个单位，
而不是产生的热或者吸收的具体热的量，只是表示1mol能产生或者吸收多少热，不是表示产生了多少热
要求产生了多少热计算应该是1mol*50kj/mol=50kj
这个单位是不变的，而不是表示1molH2产生的具体热是多少，跟50kj是有区别的
假如是2 H2+ O2===2H2O 那就是 -100KJ/mol了
这一步是不是也是你想出来的？书上可没这么说吧？
燃烧热的定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以在算物质燃烧热的时候要把该物质之前的系数换成1。
2 H2+ O2===4 H2O , -100KJ/mol 这个是热化学方程式。
你这样理解是不对的，kJ/mol指的是每mol反应，并不是每mol哪个物质。是整体概念。