这道高中化学计算题怎么做

CuSO4.xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O，
2AgNO3=2Ag +2NO2 + O2，
4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3
设分解生成的CuSO4为xmol，分解生成的Ag为ymol。
则160x+108y=48.4
由第二、三个方程式可知O2剩余，生成的n(NO2)=y mol,n(O2)=0.5ymol,
三方程式反应掉O2 0.25ymol,则剩余O2 0.25y=1.68/22.4

首先必须得知道这个反应的化学反应方程式：
CuSO4.xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O 2AgNO3=2Ag +2NO2 + O2
4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3
然后进入解析状态：设分解生成的CuSO4为xmol，分解生成的Ag为ymol。
则160x+108y=48.4
由第二、三个方程式可知O2剩余，生成的n(NO2)=ymol,n(O2)=0.5ymol,
三方程式反应掉O2 0.25ymol,则剩余O2 0.25y=1.68/22.4
努力做做看，你会借出来的！

按道理这道题中结晶水合物应该是“硫酸铜结晶水合物”而不是“硝酸铜结晶水合物”，那么我们就按是“硫酸铜结晶水合物”来分析：
先列出题中有关化学方程式：CuSO4·xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O
2AgNO3=2Ag +2NO2↑ + O2↑ 4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3
从方程式中可以看出AgNO3热分解的NO2↑通水后全部消耗，两气体消耗比例为4：1 ，而产生比例为2：1，所以最后留下的气体只有O2↑，而且只有原来热分解出来的1/2，那么分解出来的O2↑就有 （1.68*2）/22.4=0.15mol 知道了这个后 再根据所有化学方程式的系数比 要解出这道题就非常简单了。
下面我们就对此道题进行解答：
设“硫酸铜结晶水合物”的分子式为：CuSO4·xH2