高中化学计算题(1)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 05:08:33
将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L
(1)将产生的气体完全释放后,向溶液中加入V ml a mol/L 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+(铜离子)全部转化为沉淀,则原HNO3溶液浓度为多少?
(2)若Cu与HNO3刚好反应完全,则原HNO3的浓度为多少?
相对原子质量:Cu:64 H:1 N:14 O:16 Na:23 NaOH:40 HNO3:63

首先要把各个反应弄清楚，先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.
(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的话也就是说溶液中剩下的硝酸根离子在反应后都生成了NaNO3,根据N元素守恒可以知道原溶液中硝酸的物质的量=NaOH的物质的量+产生的气体的物质的量=a*V/1000+0.5,然后除以原来硝酸的体积就可以了
(2)如果Cu跟HNO3恰好反应的话,反应后的N元素存在于Cu(NO)2和产生的气体中,那么同样根据N元素质量守恒,可以得出硝酸的物质的量=2*硝酸铜的物质的量+气体的物质的量=2*32.64/64+0.5=1.52mol

(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的话也就是说溶液中剩下的硝酸根离子在反应后都生成了NaNO3
根据N元素质量守恒，原溶液中硝酸的物质的量=NaOH的物质的量+产生的气体的物质的量
c(HNO3)=[a*v/1000+(5.824+5.376)/22.4]/(140/1000)=a*v/140+3.57
(2)若Cu与HNO3刚好反应完全,根据N元素质量守恒，原溶液中硝酸的物质的量=Cu（NO3）的物质的量+产生的气体的物质的量
c(HNO3)=[32.64/64+(5.824+5.376)/22.4]/(140/1000)=7.214