高中化学计算题(3)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 04:25:41
使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L 浓度的H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标况下),将反应后的溶液稀释至1L ,测得溶液中c(H+)为0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.(提示:浓H2SO4与Zn反应时,随着反应的进行H2SO4逐渐由浓变稀,相应生成的气体也不同)
相对原子质量:Zn:65 H2SO4:98 H:1 S:32 O:16

100ml 18.5mol/L H2SO4=1.85mol
H(+)=3.7mol
1L,c(H+)=0.1mol/L所以H(+)=0.1mol
反应的H（+）为3.6mol
设SO2为xmol，H2为y mol
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
x+y=33.6/22.4
4x+2y=3.6
x=0.3mol
y=1.2mol

上面正确

最后溶液中的H离子为0.1*1=0.1mol 则H2SO4为 0．1／2＝0．05mol 则反映用去的H2SO4为0.1*18.5－0．05=1.8mol(100毫升转化为升为单位） 因为最后生成的是ZNSO4 还有反应掉1mol的H2SO4会生成1摩尔的H2和1摩尔的SO2 所以设与ZN反应生成SO2的H2SO4为X摩尔，与ZN反应生成H2的H2SO4为Y摩尔 两个方成式为 ZN＋H2SO4＝H2＋ZNSO4 ZN＋4H2SO4＝ZNSO4＋2SO2＋4H2O 我给你配平了 在根据两个式子中H2SO4的量算出H2和SO2的量 分别为 Y和 X／2 则有X＋Y＝1．8
Y＋X／2＝1．5 求出Y 的 X／2为1．2和0．3则体积比为H2；SO2＝4；1 呵呵 OK

4Zn + 5H2SO4（浓） = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.因为锌的还原性强,可以把硫酸中+6价还原到-2价.根据电子得失守恒,也可以确定:4个锌共失去8个电子,那么硫就要得到8个电子.参与反应的硫酸为5,但有4个形成了硫酸锌,所以只有一个能得到电子,形成H2S
Zn + H2SO4（稀） = ZnSO4 + H2
气体为H2和H2S混合物
反应前((H+) 2*（0.1*18.5）=3.7mol
反应后(H+) （0.1*1）=0.1mol
参加反应的(H+) 3.6mol
气体摩尔体积22.4 L/mol
33.6/22.4=1.5mol
由(H+)平衡计算生成H2O 0.3mol