初三化学难题~ 在线等（有过程 用初中理论）

A

A吧~~~
设Mg的质量为x，则Al的质量为（10-x）。与Mg反应生成H2的质量为y，与Al反应生成H2的质量为(1-y)。
列方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
（10-x） (1-y)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x y
那么54/6=（10-x）/(1-y)
24/2=x/y
解就可以了~~~~~

A Mg Al

合金10克投入足量稀硫酸，反应得到1克氢气，
组成合金的两种金属与硫酸反应生成1克氢气必须一个大于10克，一个小于10克，才符合要求。生成1克氢气，Mg是12克，Al是9克，合乎题意。

A
先直接当做+2价金属
列方程式
得出混合物的相对分子质量为20
所以2种金属的相对分子质量必定一个大于20一个小于20 否则得不到20
AL折合成+2价相对分子质量为18

这个通过极限假设来得到答案的 若10G全部是MG 则得到 氢气 10/24*2 =5/6G
全部是FE 则氢气10/56*2= 5/9G
全部是ZN 10/65*2=4/13G
全部是AL 则氢气10/27*3=10/9G 也就是说只有10G AL去反应才可能超过1G氢气 所以选项里一定要有AL 所以选择A

A
若10G全部是MG 则得到 氢气 10/24*2 =5/6G
全部是FE 则氢气10/56*2= 5/9G
全部是ZN 10/65*2=4/13G
全部是AL 则氢气10/27*3=10/9G 也就是说只有10G AL去反应才可能超过1G氢气 所以选项里一定要有AL 所以选择A