电子层数越多，半径不一定越大，这是为什么，请举例子说明

原子半径不仅和层数有关，而且与核内质子数核外电子数有关，我们通常比较的是同一原子层随原子序数的增加半径减小，或同一族元素的原子，随层数增加半径增大。
层数少而核外电子数少的，电子受的力教弱，半径可能比较大，而层数多的，电子数多，引力比较大，有可能半径比较小。
比如Li（145）和Cl（100）Br（115）I（140）（单位都为皮米）
Na（180）和Fe（140），Br（115）I（140）Sn（145）等等
自己可找资料看

原子半径主要是看电子轨道半径的大小，电子轨道半径的大小取决于两个因素：⒈电子受核的吸引力的大小，这个力有使原子半径缩小的趋势；⒉电子与电子之间的排斥力，这个力有和核的库仑引力作用相反的趋势，它使原子半径增大。

电子层数是电子的主量子数，这个量子数的主要决定于原子核中的质子数，也就是原子序数，直接体现出来的就是周期，越靠后的周期电子层数越多；而同一周期中，同一层的电子个数也随着原子序数的增加而增加。

你说的那个由于是两个因素共同作用的结果，举个例子说，氟原子和钠原子，钠原子虽然电子层数多，但是最外层只有一个电子，相对氟最外层的7个电子来说斥力要小一些，且核的吸引力也要大一些……

你可以用库仑定律粗略地去计算这个半径：吸引力Fc=kZe²/R²，k是库仑常数，Z是核电荷数，e是电子电量，R是原子半径，也就是最外层的轨道半径，排斥力fc=ke²/r²，有多少个电子就有多少个这样的力，r是电子之间的距离。引力与排斥力的合力提供了最外层电子圆周运动的向心力Fx=mv²/R。